实验室制取二氧化硫(实验室制取二氧化硫为什么用70%浓硫酸)

实验室制取二氧化硫(实验室制取二氧化硫为什么用70%浓硫酸)

二氧化硫的实验室制法

在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑

制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置（锥形瓶，分液漏斗，导管），二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法

检验：通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复品红色，

实验室制取二氧化硫的方法

实验室里一般利用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应来制取二氧化硫。

用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为：Na2SO2+H2SO=Na2SO2+SO2(g)+H2O；

用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫的化学方程式为：Cu+H2SO2(浓)=加热=CuSO4+SO2(g)+H2O。 扩展资料

实验室制取二氧化硫的`尾气处理

二氧化硫是一种有毒的气体，并且会对大气造成污染，因此不可直接排放。在制取二氧化硫实验的最后，要将尾气通入氢氧化钠溶液，通过2NaOH+SO2=Na2SO2+H2O的反应将二氧化硫气体吸收。

二氧化硫的实验室制法是什么？

在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

在亚硫酸钠和浓硫酸反应制二氧化硫的反应中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生，98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸。

将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化还原反应，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反应的化学方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。

二氧化硫实验禁忌

需要注意实验中，在铜与浓硫酸的反应后，可观察到未反应完的铜表面有黑色的不溶物，而试管底部出现少量的灰黑色的沉淀物，如果将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中则很难观察到溶液变蓝。出现这种异常现象的原因是，附在铜表面黑色的物质是 CuS、Cu2S等硫化物，而灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物。

整个反应是在非水溶液中进行的，反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出，生成的CuSO4几乎没有被水溶解而以白色沉淀出现在试管中。反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4，被倒出稀释的是H2SO4而不是CuSO4溶液，故很难观察到溶液变蓝色。

以上内容参考百度百科-二氧化硫

实验室制取二氧化硫方法

化合价相邻。

有什么问题，一个+6价，因为hcl会挥发，那么so2里会掺杂hcl气体的。硝酸也有挥发性，所以也不用，硫酸的浓稀影响不大，so2不会与浓硫酸反应的最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫，一个+4价？楼主hi我，不可能反应：

h2so4

+na2so3

====so2

↑+h2o+na2so4

不用盐酸

实验室制取二氧化硫用什么方法? 不加热的?加热的?

实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应,制取二氧化硫.

Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 不需加热

二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O

或用铜与浓硫酸加热反应

Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O

尾气处理：通入氢氧化钠溶液

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).

二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.